Гальваника - это электрохимический процесс, а также окислительно-восстановительный процесс. Основной процесс гальваники заключается в погружении деталей в раствор соли металла в качестве катода и металлической пластины в качестве анода. После подключения к источнику постоянного тока на детали откладываются необходимые отложения. Покрытие. Например, при нанесении никелирования катод представляет собой покрываемую деталь, а анод представляет собой пластину из чистого никеля. В катоде и аноде соответственно протекают следующие реакции:
Катод (детали покрытия): Ni2++2e → Ni (основная реакция)
2H++2e → H2 ↑ (побочная реакция)
Анод (никелевая пластина): Ni-2e → Ni2+ (основная реакция)
4OH - 4e → 2H2O + O2 (побочная реакция)
Не все ионы металлов могут осаждаться из водного раствора. Если побочная реакция восстановления ионов водорода до водорода на катоде является доминирующей, ионам металла трудно осаждаться на катоде. Согласно эксперименту, возможность электроосаждения ионов металлов из водного раствора, определенное правило может быть получено из периодической таблицы элементов.
Аноды делятся на растворимые аноды и нерастворимые аноды. Большинство анодов представляют собой растворимые аноды, соответствующие покрытию, такие как цинковый анод для цинкования, серебряный анод для серебряного покрытия, анод из оловянно-свинцового сплава для нанесения покрытия из оловянно-свинцового сплава, но мало гальванических покрытий. использовал. Например, платиновые или титановые аноды в основном используются для покрытия кислотным золотом. Основные солевые ионы гальванического раствора дополняются добавлением подготовленного стандартного золотосодержащего раствора. В хромированных анодах используется чистый свинец и сплавы свинца с оловом. Свинцово-сурьмянистый сплав и другие нерастворимые аноды.
